রসায়ন - ইলেক্ট্রন বিন্যাসের তিনটি নিয়ম

আমি এক্ষেত্রে ইলেক্ট্রন বিন্যাস কে তিনটি নিয়ম এ বিভক্ত করেছি। 

১ম নিয়ম - সাধারণ ভাবে চক্রটি হল
1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14
এভাবে ক্রমান্বয়ে চলমান
যেমন,
Na(11) - 1s2  2s2 2p6 3s1

এখানে, 
s এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -২ টি
p এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -৬ টি
d এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১০ টি
f এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১৪ টি

২য় নিয়ম -
যেমন,  পটাশিয়াম
k(19) - 1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

এক্ষেত্রে ব্যাতিক্রম হল ইলেক্ট্রন কেন 3d তে না গিয়ে 4s এ যায়?? 

শক্তিস্তর ধারণা - 

এখানে আমি নিজস্ব একটা সহজ ট্রিক্স বের করলাম।  

s=0,  
p=1,
d=2, 
f=3 

এবার ধরুন 3d,  এখানে,  n=3,  এবং d=2  তাই শক্তি n+l=5 

আবার,  4s, এখানে,  n=4,  এবং s=0 তাই শক্তি n+l=4 

আউফবাউ নিতী অনুসারে ইলেক্ট্রন আগে নিচের শক্তিস্তর পুরণ করে তাই ইলেক্ট্রন 4s পূরণ করে 3d তে যাই।  

♦এ সম্পর্কে আমি এই আর্টিকেল এ বলেছি ♦

তাই ইলেক্ট্রন 3d এর আগে 4s এ প্রবেশ করেছে। 
ইজি ট্রিক্স মনে রাখার জন্যে - 

৩য় নিয়ম -

 ইলেক্ট্রন সম্পূর্ণ বা অর্ধপূর্ন হলে অনেক সুস্থিত হয়।  যেমন - 

s- ২ টি অথবা ১ টি

p- ৬টি অথবা ৩ টি

d- ১০ টি অথবা ৫ টি

f- ১৪ টি অথবা ৭ টি হলে সুস্থিত হয় 

যেমন - ক্রোমিয়াম

Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

কিন্তু এই ইলেক্ট্রন বিন্যাস সঠিক নয়।  

Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 

এর কারণ 4s একটা ইলেক্ট্রন দান করলে,  3d সেটা নিয়ে নেই ফলে 4s ও 3d উভয় অর্ধপূর্ণ হয়ে স্থিতিপূর্ণ হয়।