আমি এক্ষেত্রে ইলেক্ট্রন বিন্যাস কে তিনটি নিয়ম এ বিভক্ত করেছি।
১ম নিয়ম - সাধারণ ভাবে চক্রটি হল
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14
এভাবে ক্রমান্বয়ে চলমান
যেমন,
Na(11) - 1s2 2s2 2p6 3s1
এখানে,
s এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -২ টি
p এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -৬ টি
d এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১০ টি
f এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১৪ টি
২য় নিয়ম -
যেমন, পটাশিয়াম
k(19) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
এক্ষেত্রে ব্যাতিক্রম হল ইলেক্ট্রন কেন 3d তে না গিয়ে 4s এ যায়??
শক্তিস্তর ধারণা -
এখানে আমি নিজস্ব একটা সহজ ট্রিক্স বের করলাম।
s=0,
p=1,
d=2,
f=3
এবার ধরুন 3d, এখানে, n=3, এবং d=2 তাই শক্তি n+l=5
আবার, 4s, এখানে, n=4, এবং s=0 তাই শক্তি n+l=4
আউফবাউ নিতী অনুসারে ইলেক্ট্রন আগে নিচের শক্তিস্তর পুরণ করে তাই ইলেক্ট্রন 4s পূরণ করে 3d তে যাই।
♦এ সম্পর্কে আমি এই আর্টিকেল এ বলেছি ♦
তাই ইলেক্ট্রন 3d এর আগে 4s এ প্রবেশ করেছে।
ইজি ট্রিক্স মনে রাখার জন্যে -
৩য় নিয়ম -
ইলেক্ট্রন সম্পূর্ণ বা অর্ধপূর্ন হলে অনেক সুস্থিত হয়। যেমন -
s- ২ টি অথবা ১ টি
p- ৬টি অথবা ৩ টি
d- ১০ টি অথবা ৫ টি
f- ১৪ টি অথবা ৭ টি হলে সুস্থিত হয়
যেমন - ক্রোমিয়াম
Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
কিন্তু এই ইলেক্ট্রন বিন্যাস সঠিক নয়।
Cr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
এর কারণ 4s একটা ইলেক্ট্রন দান করলে, 3d সেটা নিয়ে নেই ফলে 4s ও 3d উভয় অর্ধপূর্ণ হয়ে স্থিতিপূর্ণ হয়।