রসায়ন - শক্তিস্তর ও অরবিটাল

অরবিটাল - অরবিটাল হচ্ছে ইলেকট্রন মেঘ যেখানে ৯০-৯৫% ইলেক্ট্রন থাকে।

প্রকারভেদ - ৪ টি
s p d f

s অরবিটাল - n=1,  l= 0, m =O,  তাই অরবিটাল এর আকৃতি ও এক।  গোলাকার।
p অরবিটাল -n=2,  l= 0,1 , m =-1, 0, 1 তাই আকৃতি তিন অক্ষ বরাবর তিনটি।  যথাক্রমে,  Px,  Py,  Pz
d অরবিটাল - n=3,  l=0,1,2 m=-3,  -2,  -1, 0, 1,2,3 তাই আকৃতি ও পাচটি কারণ m এর মান পাচঁ।  যথা,  
dxy,  dyz,  dzx,  d(x2-y2),  dz2।
f অরবিটাল - n=4,  l= 0,1,2,3 ,  m=-3,-2,-1,0,1,2,3 তাই আকৃতি হবে ৭ রকমের।  f অরবিটাল এখনো জানা হয়নি।  
এখানে,  n হল প্রধান কোয়ান্টাম 
              l  হল সহকারী কোয়ান্টাম
             m হল চম্বুকীয় কোয়ান্টাম 

শক্তিস্তর ধারণা - 
এখানে আমি নিজস্ব একটা সহজ ট্রিক্স বের করলাম।  
s=0,  
p=1,
d=2, 
f=3 

এবার ধরুন 3d,  এখানে,  n=3,  এবং d=2  তাই শক্তি n+l=5 
আবার,  4s, এখানে,  n=4,  এবং s=0 তাই শক্তি n+l=4 

আউফবাউ নিতী অনুসারে ইলেক্ট্রন আগে নিচের শক্তিস্তর পুরণ করে তাই ইলেক্ট্রন 4s পূরণ করে 3d তে যাই।  

আশা করি সবাই বুঝবে।  তবেএখানে আমি যে ট্রিক্স গুলো শেয়ার করব তা আমার নিজস্ব এবং তা শুধু এক্সপার্ট দের জন্যে।  যেকোন মতামত কাম্য।